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初中化學知識點：相對原子質量

相對原子質量： 國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。 某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量 1/12) 注意： 相對原子質量

2015-05-27

初中化學知識點：原子中的電量關系

在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子

2015-05-27

初中化學知識點：分子原子區別

分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構成物質的基本粒子 (2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，

2015-05-27

初中化學知識點：原子結構關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質子數=核電荷數。 ②質子數決定元素的種類 ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 ④電子能量的高低決定電

2015-05-27

初中化學知識點：構成原子的粒子

⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數=質子數=核外電子數 ⑵原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶

2015-05-27

初三化學知識點：相對原子質量

2015-03-08

初三化學知識點：了解原子結構（四）

質量關系： m（原子）= m（原子核）+ m（電子） m（原子核） （原因是一個電子的質量很小，可以忽略） 由于一個原子的真實質量很小，使用不方便，提出一個相對原子質量的概念。

2015-03-08

初三化學知識點：了解原子結構（三）

電量關系： 核電荷數= 質子數（原因是中子不帶電）； 質子數= 電子數（原因是原子不帶電）； 所以在原子中：核電荷數= 質子數= 電子數

2015-03-08

初三化學知識點：了解原子結構（二）

電性關系： 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質子。

2015-03-08

初三化學知識點：了解原子結構（一）

①在原子里，因為 核電荷數＝ 數＝ 數，所以原子不顯電性。 ② 核內質子數就是 數。 ③質子數和中子數不一定相等但很接近 ④ 構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內 數。 ⑤ 電子質量忽略不計

2015-03-08

初三化學知識點：元素符號

元素符號 1.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。 3.原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素

2015-03-06

初三化學知識點：元素的分類和分布

元素的分類和分布 1.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 2.元素的分布： ①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al ②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca ③空氣中前二位的元素

2015-03-06

初三化學知識點：元素與原子的比較

元 素 原 子 區 別 含義 宏觀概念，只分種類不計個數 微觀概念，既分種類又分個數 適用范圍 從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質（或分子）的構

2015-03-06

中考化學分子原子易錯題匯編

請下載附件： 《中考化學分子原子易錯題匯編》 （本地下載在線閱讀）

2012-12-27

中考化學試題分類匯編：原子構成

請下載附件： 《中考化學試題分類匯編：原子構成》 （本地下載在線閱讀）

2012-12-27