鹽的性質

1.常見的鹽

鹽由離子構成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。

2.粗鹽提純

去除粗鹽中不溶性雜質。

3.鹽的化學性質

①鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬(按金屬活動性順序)

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

鹽+酸→新鹽+新酸 【視頻】

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCl

鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿(必有一個是沉淀)

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH(明星反應)

3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓

鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽(必有一個是沉淀)

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

明確復分解反應發生的本質

復分解反應：由兩種化合物(通常為酸堿鹽)相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

通式：AB+CD=AD+CB

發生的條件：生成物中如果有↑、↓或有H₂O(穩定、難溶、難電離物質)

注意：堿與氧化物的反應不屬于復分解反應

熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣

堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣(俺拿假被蓋)

鉀鈉銨(銨鹽)硝(硝酸鹽)全都溶。

硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

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