第三部分 常見的鹽

1. 鹽的定義：

指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物①食鹽的主要成分②物理性質：白色晶體、易溶于水、有咸味，水溶液呈中性③化學性質：與硝酸銀溶液反應生成AgCl白色沉淀④用途：作調味品、防腐劑、融雪劑，重要的化工原料，農業上用NaCl溶液選種，用于配制生理鹽水等①俗稱：純堿或蘇打②物理性質：白色粉末、易溶于水③化學性質：溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅④工業制取：采用制堿專家侯德榜發明的“侯氏聯合制堿法”制得⑤用途：廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產①俗稱：小蘇打②物理性質：白色粉末、能溶于水③化學性質：不穩定，受熱易分解，水溶液顯堿性④用途：作發酵粉、用于治療胃酸過多癥、作滅火劑的原料等①大理石、石灰石的主要成分②物理性質：純凈物為白色粉末、不溶于水③化學性質：高溫下分解，化學方程式為：

3. 常見鹽的溶解性

④用途：實驗室用來制取CO2，用作建筑材料、補鈣劑等①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均易溶于水②鹽酸鹽中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸③硫酸鹽中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水④碳酸鹽中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余不溶置換反應規律：鹽(可溶)+金屬(較活潑)→新金屬(較不活潑)+新鹽

（2）與酸反應

舉例：

規律：鹽+酸→新酸+新鹽(碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑)(復分解反應)

（3）與堿反應

舉例：

規律：鹽(可溶)+堿(可溶)→新堿+新鹽(復分解反應)

（4）與某些鹽反應

舉例：

規律：鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽(復分解反應)

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