堿及堿的通性

定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2.堿的通性

堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

酸性氧化物+堿→鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+堿→鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。

(2)鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進行。

(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有同學(xué)感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。

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