酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出公式[公式]，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。

1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

2.酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣(置換反應)

a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。

b) 示例:公式[公式]和公式[公式]

【現象】鐵表面有氣泡產生;溶液由無色逐漸變為淺綠色(公式[公式]的鹽溶液呈淺綠色)。

3.酸+金屬氧化物 → 鹽+水(復分解反應)

a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。

b) 示例1：公式[公式]和公式[公式]

【現象】鐵銹逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成黃色(公式[公式]的鹽溶液呈黃色)。

c) 示例2：公式[公式]和公式[公式]

【現象】黑色粉末逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成藍色(公式[公式]的鹽溶液呈藍色)

4.酸+堿 → 鹽+水(復分解反應、中和反應)

5.酸+鹽 → 新酸+新鹽(復分解反應)

a) 反應發生的條件：①新酸是碳酸等弱酸(強酸制弱酸); ②如果新酸不是弱酸，新鹽必須是沉淀。

b)碳酸鹽都能與強酸反應(形成氣體)：公式[公式](碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水)

c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：公式[公式](注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑)

d)硝酸銀能與鹽酸反應：公式

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