電荷守恒和物料守恒

1.電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

2.物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

【注意】書寫電荷守恒式必須①準確的判斷溶液中離子的種類;②弄清離子濃度和電荷濃度的關系。3.導出式——質子守恒：

如碳酸鈉溶液中:

電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒: c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

將Na+離子消掉可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

也可以按下列方法進行分析，根據H2OH++OH由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等。

溶液中的氫氧根濃度等于剩余的由水電離出的氫離子濃度加上轉移到其他粒子中的氫離子濃度，

又如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。

或根據水的電離中電離出的c(OH-)=c(H+)來推導。

[規律總結]

1、必須有正確的思路：

2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒

3、分清他們的主要地位和次要地位

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