堿的定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成。

如：氫氧化鈉(NaOH俗名：火堿/燒堿)、氫氧化鈣(Ca(OH)2俗名：熟石灰)

1.常見的堿

氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質以及用途

2.氫氧化鈉的性質

上面物理性質的總結中提到氫氧化鈉露置在空氣中發生潮解，潮解可以分為物理變化和化學變化。形成溶液的潮解屬于物理變化，形成水合物的潮解屬于化學變化。

氫氧化鈉的潮解，在表面形成氫氧化鈉溶液，屬于物理變化。

氫氧化鈉易溶于水，溶解時會發生大量的熱量。氫氧化鈉溶解于水放出熱量的主要原因是：進行水合過程中釋放的熱量大于擴散過程中吸收的熱量。

物質的溶解通常有兩個過程：

(1)擴散過程——溶質分子或離子受到水分子的作用,向水中擴散的過程.

在這個過程中,溶質的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個物理過程.

(2)水合過程——溶質分子或離子和水分子結合成水合分子或水合離子的過程,這一過程放出熱量,是一個化學過程.

即：擴散過程-吸熱-物理過程

水合過程-放熱-化學過程

擴散和水合是同時存在、同時發生的。任何物質的溶解都有這兩個過程。所以,對于物質溶解時表現出溫度的升和降,取決于擴散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量的相對大小.

氫氧化鈉發生變質：將氫氧化鈉放置在空氣中的時候，除了會發生潮解變化，還會發生變質，變質的主要原因是氫氧化鈉與空氣中二氧化碳生化學反應生成了碳酸鈉。具體的化學方程式如下：

2NAOH+CO2=Na2CO3+H2O

氫氧化鈉具有腐蝕性：氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，也因為這個原因氫氧化鈉叫做燒堿/火堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上面，因此需要使用大量的水進行沖洗，然后再將硼酸(H3BO3)涂到皮膚上面。

3.氫氧化鈣的性質

氫氧化鈣具有腐蝕性

氫氧化鈣由生石灰和水發生反應制成：此反應能放出大量的熱量，具體反應方程式如下：

CaO + H2O=Ca(OH)2

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