熱力學(xué)第一定律——能量守恒定律在熱學(xué)形式的表現(xiàn)。熱力學(xué)第二定律——力學(xué)能可全部轉(zhuǎn)換成熱能，但是熱能卻不能以有限次的實(shí)驗(yàn)操作全部轉(zhuǎn)換成功(熱機(jī)不可得)。推論公式S=Q/T。熱力學(xué)第三定律——絕對(duì)零度不可達(dá)到但可以無(wú)限趨近。S=KlnQ。熱力學(xué)第零定律——如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個(gè)都與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。

1熱力學(xué)第一定律

熱力學(xué)第一定律的能量方程式就是系統(tǒng)變化過(guò)程中的能量平衡方程式，是分析狀態(tài)變化過(guò)程的根本方程式。它可以從系統(tǒng)在狀態(tài)變化過(guò)程中各項(xiàng)能量的變化和它們的總量守恒這一原則推出。把熱力學(xué)第一定律的原則應(yīng)用于系統(tǒng)中的能量變化時(shí)可寫(xiě)成如下形式：

進(jìn)入系統(tǒng)的能量-離開(kāi)系統(tǒng)的能量=系統(tǒng)中儲(chǔ)存能量的增加

上式是系統(tǒng)能量平衡的基本表達(dá)式，任何系統(tǒng)、任何過(guò)程均可據(jù)此原則建立其平衡式。對(duì)于閉口系統(tǒng)，進(jìn)入和離開(kāi)系統(tǒng)的能量只包括熱量和作功兩項(xiàng);對(duì)于開(kāi)口系統(tǒng)，因有物質(zhì)進(jìn)出分界面，所以進(jìn)入系統(tǒng)的能量和離開(kāi)系統(tǒng)的能量除以上兩項(xiàng)外，還有隨同物質(zhì)帶進(jìn)、帶出系統(tǒng)的能量。

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