n=m/M，c=n/v，ρ=m/v。原理：稀釋前的溶質質量=稀釋后的溶質質量。計算公式：濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。

稀釋

稀釋，指對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋后溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

例如將1mol(約58.5克)的食鹽(溶質)溶在一升的水(溶劑)中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。

溶質

溶質，溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體(如溶于水中的糖)、液體(如溶于水中的酒精)、或氣體(如溶于碳酸飲料中的二氧化碳)。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

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