復(fù)分解反應(yīng)大都放熱，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)的原理是電子減少，電導(dǎo)率下降，即能量下降。根據(jù)物理學(xué)能量守恒，下降的能量轉(zhuǎn)化為熱能，所以放熱。但是復(fù)分解反應(yīng)也有吸熱的，例如銨鹽的反應(yīng)多數(shù)都是吸熱。

1復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)

從宏觀角度來(lái)說(shuō)，反應(yīng)能否發(fā)生是有特定條件的。對(duì)生成物而言，兩種化合物之間進(jìn)行成分交換后生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉淀;對(duì)反應(yīng)物而言，當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有酸時(shí)，反應(yīng)物要均可溶于水時(shí)反應(yīng)才能發(fā)生。

依據(jù)概念和反應(yīng)條件進(jìn)行微觀探析：復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應(yīng)前反應(yīng)物中各離子是以一定比例共存的，在反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，離子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，但隨反應(yīng)的持續(xù)發(fā)生，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不斷減小。即復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間相互反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。

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