酸堿鹽的應用

1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做干燥劑。

使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。

NaOH中含有的雜質是Na2CO3。可用HCl檢驗，若有氣泡生成則變質。

可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

4.碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

5.無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)?/p>

藍色CuSO45H2O

6.生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、

白磷、純堿晶體。

8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2溶液中產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。

9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11.粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)

工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OH

12.檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2

CaO+H2O= Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH

14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

19.檢驗酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液

堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

20.區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

21.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

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