由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物。兩個(gè)原子結(jié)合，是以共價(jià)鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決于兩個(gè)原子的電負(fù)性差值。電負(fù)性差值很大的金屬和非金屬結(jié)合，以離子鍵為主;電負(fù)性差值小的兩個(gè)非金屬結(jié)合，以共價(jià)鍵為主。

發(fā)展歷史

1916年，美國(guó)化學(xué)家G.N.Lewis提出了最早的共價(jià)鍵理論，該理論認(rèn)為分子中每個(gè)原子應(yīng)具有穩(wěn)定的稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)通過(guò)原子間共用一對(duì)或若干對(duì)電子來(lái)實(shí)現(xiàn)，即“八隅體規(guī)則”。這種分子中原子間通過(guò)共用電子對(duì)的方式形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。路易斯的共價(jià)鍵理論成功地解釋了一些簡(jiǎn)單共價(jià)分子的形成，為價(jià)鍵理論的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。值得注意的是，路易斯理論尚不完善，它無(wú)法說(shuō)明電子配對(duì)的原因和實(shí)質(zhì)以及分子的幾何構(gòu)型。無(wú)法解釋不符合“八隅體規(guī)則”的化合物，例如三氟化硼(6電子)、五氯化磷(10電子)、六氟化硫(12電子)。1927年，德國(guó)化學(xué)家W.H.Heitler和F.London把量子力學(xué)理論應(yīng)用到分子結(jié)構(gòu)中，初步解釋了共價(jià)鍵的本質(zhì)。后來(lái)L.C.Pauling等人發(fā)展了這一成果，建立了現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和分子軌道理論。

特點(diǎn)

以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物特點(diǎn)：

(1)由相同元素原子組成的分子其共用電子對(duì)無(wú)偏移。單質(zhì)的共用各原子不帶電性，稱為單質(zhì)的分子，如氧氣的分子。

(2)由不同元素的原子組成的分子由其共用電子對(duì)有偏移(偏向非金屬較強(qiáng)的元素原子一方)，使雙方帶相反的電性，但沒(méi)有電子得失，故化合物中不存在離子。整個(gè)分子仍是電中性。

(3)有些共價(jià)化合物，其共用電子對(duì)偏移程度大，在水溶液中能形成陰、陽(yáng)離子。例如：HCI→H++Cl-，非金屬元素原子間的反應(yīng)，一般形成共價(jià)化合物。

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