化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性;H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

一.常用計(jì)算公式：

(2)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=

1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

(7)溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

(8)相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度

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