一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物

　　物質俗稱物理性質用途

　　氯化鈉食鹽白色粉末，

　　水溶液有咸味，

　　溶解度受溫度

　　影響不大

　　(1)作調味品(2)作防腐劑

　　(3)消除積雪(降低雪的熔點)

　　(4)農業上用NaCl溶液來選種

　　(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)

　　Na維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換

　　Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

　　碳酸鈉，Na2CO3，純堿(因水溶液呈堿性)蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

　　碳酸氫鈉，NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多

　　備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)

　　2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，俗稱天然堿、石堿、口堿。

　　風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。(化學變化)

　　3、2NaHCO3△==Na2CO3H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

　　1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

　　2、實驗儀器

　　實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

　　溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

　　過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

　　蒸發鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

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