初中課本指出：“純凈物是由一種物質組成的”。而“混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質”。在理解、運用這兩個概念時應注意下列幾點區別：

　　1.純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成。

　　組成純凈物的物質只能是一種物質。組成混合物的物質可以是兩種也可以是多種，物質種數不固定。混合物中每種物質的質量分數可多可少也無固定值。但有些問題必須清楚，純凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物質不一定是純凈物。如含碳100%的物質可以是金剛石，也可以是石墨的純凈物。或是金剛石和石墨兩種物質混合成的混合物。純凈物一定有固定不變的化學式。如純水的化學式為H2O.但有確定化學式的物質不一定是純凈物。如化學式為C2H6O的物質可以是純凈物乙醇或甲醚（一種有機物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。這就說是，判斷一種物質是純凈物還是混合物，僅憑物質組成還遠遠不夠。

　　2.純凈物有固定結構，混合物沒有固定結構。

　　結構一般指構成物質的微粒間的結合方式、排列順序和空間的構型等。相同物質，結構相同。不同種物質，結構不同。純凈物只有一種物質組成，因此純凈物有固定結構。混合物由于組成物質的成分不固定，結構也就不固定。判斷一種物質是純凈物還是混合物，結構是首要條件。

　　3.純凈物有固定性質，混合物沒有固定的性質。

　　物質的性質取決于物質的組成和結構，特別是結構。由于混合物本身就沒有固定的組成和結構，因而它的性質將了隨著組成和結構的變化而變化。所以混合物一般來說沒有固定的性質。相反，由一種物質組成的純凈物因組成的結構固定，因而性質就固定。如純凈物有固定的熔點、沸點等。純凈物如果摻入雜質變成混合物，則它的熔點、沸點就隨雜質的多少而發生變化。有一點我們必須注意到性質固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標準。因為有恒沸點的混合物也有固定的沸點，如98%的濃硫酸沸點是338℃。

　　還有一點值得注意的是，絕對純凈的物質是不存在的。通常所說的純凈物也都含少量雜質，其雜質含量限度要以對生產和科研不產生有害影響為標準，純凈與否是相對的。純凈的一般是指含雜質很少的具有一定純度的物質。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看