初三化學實驗考點： 【實驗探究】  （1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是；

 

　　（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：  小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為。 持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是。

 

　　【小結】  NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是； NaHCO3受熱發生變化的化學方程為；  3、一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。

 

　　（1）煤的氣化主要反應有：①2C+O2=2CO  ②C+H2O=CO+H2   ③CO+H2O=CO2+H2 上述反應屬于化合反應的是（填序號），屬于氧化反應的是（填序號）。

 

　　（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下： ①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式： 。  ②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是。

 

　　（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。 Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發生變化)。   ①實驗中持續通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是。 ②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？ 。  ③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數將   (選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是。  Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109．5g過濾得到濾渣2 g(假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應)。請你和乙同學—起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數。（請寫出計算過程）。 計算題  4、用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。