二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

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