取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數比為( )

　　A.1：1 B.1：2 C.28：44 D.181：209

　　審題與思路：題中涉及的反應有：CO2+Ba(OH)2 === BaCO3↓+H2O， 由題意知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)，因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3的質量為197 g，則CO和CO2的總質量也為197g，然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。因為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，由題給條件m(BaCO3)=(CO)+m(CO2)，設生成BaCO3質量為197g，則原混合氣體中CO2質量為44g，CO質量為：197 g—44 g=153 g。

　　原混合氣體中CO和CO2分子個數比為： 153/ 28 ：44 /44 =153：28

　　則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為：(153+28)： =181:209。

　　解答：選D

　　總結：本題為無數據計算題，既考查了化學方程式的計算，又考查了分子、原子個數比的計算，綜合性強，較好地考查了學生的發散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關鍵是要反握物質(或元素)質量與分子(或原子)個數間的關系。

　　對于這種無數據的計算題，我們要抓住變化的本質、透徹審題，把握題設中關鍵的要點，根據題給等量關系，巧妙選取有關純凈物的相對分子質量(或相對原子質量)作為特殊值，便可化繁為簡，化難為易。

　　有的化學題目知識綜合性較強，知識的容量大。解答時要充分地利用所學知識以及知識間的聯系，運用已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密地分析，將多種方法應用于解題之中，以求出正確的答案。

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