向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是()

　　A.Mg   B.MgO    C.Mg(OH)2   D.MgCO3

　　審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。

　　溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四個選項中的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所有溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

　　解答：選C

　　總結：根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。

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